0000030778 00000 n acide initial 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0. pH. 1° partie - Pour Vb variant de 0 à 16 mL, le pH varie peu ( voir la courbe ) . Autres méthodes de titrage. 2. Acides-bases 13 : Dissociation des acides faibles en fonction du K a ... Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d’un acide ou d’une base dans l’eau.....30! Mesurer la température finale f du mélange réactionnel. Si la teneur en acide lactique dépasse 5g/L, le lait caille. Le pH d'équivalence est aux alentours de 7. Afin de ne pas perturber les mesures on n'utilise que quelques gouttes d'indicateur. De E ?5- On veut préparer 100 ml de F à partir d’un autre mélange. Graphe commençant par un pH aux environs de 1 ou 2 et terminant vers 13 ou 14, le pH d'équivalence est proche de 7. 3° Les solutions de soude sont des solutions de base forte. équivalence. Donner la relation entre les concentrations C et C 0. Une base A (ou B) capte des protons H : + AH(aq) = A (aq) + H (aq) Acide = base + proton Exemples : CH3CO2H(aq) = CH3CO2-(aq) + H+(aq) Acide NH3(aq) +H Base base conjuguée + + (aq) = NH4 (aq) Acide conjugué Définition : acide fort et acide faible La réaction d’un acide dans l’eau peut être soit totale soit limitée en donnant un … 3- SOLUTION TAMPON. trailer 0000381981 00000 n D onc l'équilibre chimique AH (aq) + H 2 O (l) A – (aq) + H 3 O + (aq) est davantage déplacé vers la droite K A grand et pK A petit Une base faible A – est d'autant plus forte qu'elle capte facilement un proton. Titrage d'un acide faible monoprotique par une base forte (par exemple acide éthanoïque (acétique) par Na OH) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COONa + H 2 O. 0000009387 00000 n Exercice I Question à choix multiples (QCM) 1-La zone de virage de l’hélianthine est 3,1-4,4.Cet indicateur coloré est adapté au : a) Dosage d’un acide faible par une base forte ; b) Dosage d’une base faible par un acide fort ; c) Dosage d’un acide fort par une base forte. Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases … Exercice I Question à choix multiples (QCM) 1-La zone de virage de l’hélianthine est 3,1-4,4.Cet indicateur coloré est adapté au : a) Dosage d’un acide faible par une base forte ; b) Dosage d’une base faible par un acide fort ; c) Dosage d’un acide fort par une base forte. Monoacide fort (HCl)/faible (HCOOH) + monobase forte (OH‐)/faible (HCOOO‐) AH + B‐ A‐ + BH + indicateur coloré 0000005658 00000 n Pourquoi ?II-Deuxième méthodeDans un erlenmeyer de 100ml, on mélange un comprimé d’aspirine avec exactement 3,5 ml d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 2,00 mol/L en excès et on ajoute quelques millilitres d’eau distillée. On observe un seul saut de pH. Données pour tout l’exercice : couples acide/base : CO2, H2O(aq) / HCO3-(aq) H2O(l) / HO-(aq) H3O+ / H2O(l) - pKa (CO2, H2O(aq) / HCO3-(aq)) = pKa1 = 6,1 - pKa (acide lactique / ion lactate) = pKa2 = 3,9 - produit ionique de l’eau : Ke = 10-14 - Masse molaire moléculaire de l’acide lactique : M = 90 g.mol-1 Aide au calcul : (toutes les données ne sont pas utiles) … 85 0 obj<>stream F orce d'un acide (faible): Pour une même concentration en soluté apporté, un acide faible AH est d'autant plus fort qu'il cède facilement un proton. Pour cela, il a effectué un dosage du diiode par l’ion thiosulfate S 2 O 3 2-. Identifier et nommer les groupes caractéristiques dans la molécule et les encadrer sur le dessin.2-Pourquoi le dosage se fait rapidement et à froid avec une solution diluée d’hydroxyde de sodium ?3-Ecrire l’équation-bilan de la réaction de dosage4-Calculer le nombre de mole, puis la masse d’acide acétylsalicylique contenue dans un comprimé.-La dénomination « Aspirine 500 » inscrite sur la boite est-elle justifiée ? On recueille le liquide obtenu après refroidissement. ACIDES ET BASES FAIBLES- REACTION ACIDE FAIBLE/BASE FORTE(et vice versa), DOSAGE (T AMPON) Exercice 1: Une solution d’acide méthanoïque de concentration 10-2 mol/L a un pH = 2,9. Cette solution s’est-elle comportée comme une solution tampon ?Le pKA du couple \(C{H_3}C{O_2}H/\) \(C{H_3}CO_2^ - \) est 4,8, Exercice VILe lactose, un des principaux constituants du lait, se dégrade au contact de l’air en acide lactique de formule semi-développée : \(C{H_3} - CHOH\) \( - COOH\), de p KA (acide lactique/ion lactate) =3,8; de masse molaire :M=90g/molLa teneur en acide lactique est donc un critère de fraicheur et de qualité du lait. 1. On prélève ensuite 200ml de la solution obtenue à laquelle on ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine .On dose cette solution avec une solution diluée d’hydroxyde de sodium de concentration \(1,0 \times {10^{ - 1}}\) mol/L .Le virage est obtenu pour 11,1 ml de solution d’hydroxyde de sodium versée.1-Reproduire, sur la copie, la formule développée de l’aspirine. On appelle cette quantité le produit ionique de l’eau, et on le note . L’équivalence acido-basique est observée après avoir versé Vb =10,8 ml de la solution d’hydroxyde de sodium.1- Écrire l’équation-bilan de la réaction qui se produit au cours du titrage2- Faire un schéma annoté du dispositif en justifiant le choix de l’indicateur3- Calculer la concentration C1 de S1 .En déduire C.4- Calculer le degré d’acidité du vinaigre.Le résultat est-il en accord avec l’indication de l’étiquette?Données : Densité du vinaigre 1: masse molaire acide éthanoïque : 60g/mol, Exercice XL’étiquette d’un flacon d’un produit porte l’indication : « solution d’hydroxyde de sodium à20% ». 0 Exercice VOn considère deux solutions S et S’, mélanges équimolaires d’acide éthanoïque et d’éthanoate de sodium- Pour S : \([C{H_3}COOH]\) \( = [C{H_3}CO{O^ - }]\) \( = {10^{ - 1}}\) mol/L- Pour S’: \([C{H_3}COOH]\) \( = [C{H_3}CO{O^ - }]\) \( = {10^{ - 2}}\) mol/LDans un litre de chaque solution, on ajoute \(2 \times {10^{ - 2}}\) mole d’ions \(O{H^ - }\) sans variation notable de volume1- Montrer, dans le cas de la solution S, que le rapport des concentrations\(\frac{{[C{H_3}CO{O^ - }]}}{{[C{H_3}COOH]}}\) est devenu égal à 1,5.En déduire le nouveau pH de S. De combien a-t-il varié ?2-Dans la solution S’, on constate que le nouveau pH est voisin de 12. a) Rappeler la définition d'un acide de Bronsted b) Écrire l'équation chimique de la réaction de cet acide dans l'eau 0000010291 00000 n Type d’activité Cette expérience permet aux élèves de faire un dosage pH-métrique entre un acide faible et une base forte, la même méthode pouvant être utilisée pour tous les dosages du même type. dosage d'un triacide faible (c a= 0.01 mol.L-1, pK a1=3, pK a2=5, pK a3=7) par une base forte (c b= 0.1 mol.L-1) x = n base versé / n acide initial 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 pH 2 4 6 8 10 12 proportions des diverses formes 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 A3-H2A-HA2-H3A dosage d'un triacide faible (c a= 0.01 mol.L-1, pK a1=3, pK a2=6, pK a3=9) par une base forte (c exercice 1: dosage d'un acide faible par une base forte: On neutralise un volume ... dosage acide fort base forte: On dose 20 ml d'une solution d'acide chlorhydrique par la soude à0,01 molL-1 en présence de BBT. Celle-ci n’étant pas connue avec précision, on effectue d’abord le titrage d’un volume V1 =10,0 ml de solution de soude par l’acide chlorhydrique de concentration molaire \({C_2} = {10^{ - 1}}\) mol/L en présence de phénolphtaléine.Le volume d’acide nécessaire au virage de l’indicateur de l’indicateur est égal à 2 ml.1- Écrire l’équation-bilan de la réaction se produisant lors du titrage de la soude2- Déterminer la concentration molaire C1 de la solution de soude3- Quel est le changement de couleur observé à l’équivalence4- On prélève un volume Vo = 10 ml de la solution de la solution d’acide ascorbique que l’on titre par la solution de soude. demi équivalence 2. ème. Base forte : Une base forte est totalement dissociée IV. 2.2. Acide / Base : Un monoacide cède un proton H+, un diacide cède deux protons, une monobase capte un proton et une dibase capte deux protons. ACIDES ET BASES FAIBLES- REACTION ACIDE FAIBLE/BASE FORTE(et vice versa), DOSAGE(T AMPON) Exercice 1: Une solution d’acide méthanoïque de concentration 10-2 mol/L a un pH = 2,9. 2. Le chapitre Dosage d'un acide faible comporte 3 pages de cours ou d'exercices corrigés. 0000000016 00000 n Le pH est donc supérieur à 7. Exercice I Exercice sur la réaction acide-base : application aux dosages. 1. ère. On observe un saut de pH à l'équivalence mais il est moins important que lors du dosage d'un acide fort. 0000002959 00000 n Les courbes tracées représentent les variations :- Du pH en fonction du volume Vb de soude ajoutée (courbe1), - Les pourcentages des espèces acide éthanoïque et ions éthanoate en fonction de Vb (courbes 2 et 3)2-1- Identifier les courbes 2 et 3. 1/2(pKa. Calculer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes. On rince le mortier avec de l’eau distillée, on introduit l’eau de rinçage dans la fiole. Force d'un acide (faible): Pour une même concentration en soluté apporté, un acide faible AH est d'autant plus fort qu'il cède facilement un proton. Justifier. \({M_{NaOH}} = 40\) g/mol, Exercice XI1-A la figure1, on a tracé la courbe expérimentale du titrage d’un volume Va = 20 ml d’acide éthanoïque par une solution d’hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration molaire\(Cb = 1,0 \times {10^{ - 2}}\) mol/L.1-1- Écrire l’équation-bilan de la réaction de titrage1-2- Qu’appelle-t-on équivalence ?Déterminer l’abscisse du point d’équivalence sur la courbe expérimentale.1-3- En déduire la concentration molaire Ca de la solution d’acide éthanoïque2- La figure 2 ci-après, obtenue avec un logiciel, représente la simulation du même titrage. Montrer de deux manières différentes que l’acide est faible puis écrire le bilan de sa réaction avec l’eau. 0000008131 00000 n a2 =8, c. a =0.01 mol.L-1) par une base forte (c. b =0.01 mol.L-1) x = n . On dose 20 ml d'une solution d'acide chlorhydrique par la soude à0,01 molL -1 en présence de BBT. Titrage Base forte par Acide fort . Les variations du pH en fonction du volume V de soude versé sont ; 1-1 Citer deux précautions à prendre avant de réaliser ce dosage.1.2 Quel matériel de verrerie a-t-on utilisé pour prélever 10 ml de la solution d’acide benzoïque ? On appelle cette quantité le produit ionique de l’eau, et on le note . Graphe commençant avec des valeurs de pH aux environs de 14 , 13 et finissant vers un pH de 1 ou 2. Ici, on dose un acide faible par une base forte: (1) CH 3 COOH + OH-CH 3 COO-+ H 2 O. L'étudiant réalise le dosage de l'acide lactique dans le lait par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na + + HO-) de concentration molaire C B =5,0 10-2 mol.L-1. Introduction (page suivante) Dosage d'une base forte par un acide fort (page Précédente) 0000004642 00000 n 0000008463 00000 n A sont su samment eloign es pour que l’on puisse consid erer le dosage comme trois r eactions suc-cessives avec des monoacides (voir TD acide faible / base forte). Exercice I Question à choix multiples (QCM) 1-La zone de virage de l’hélianthine est 3,1-4,4.Cet indicateur coloré est adapté au : a) Dosage d’un acide faible par une base forte ; b) Dosage d’une base faible par un acide fort ; c) Dosage d’un acide fort par une base forte. 3.1 Définition. 0000007832 00000 n Titrage Base forte par Acide fort . À l’aide d’une solution d’acide méthanoïque \({S_1}\) de concentration \({C_1} = 5,0 \times {10^{ - 2}}\) mol/L et d’une solution de méthanoate de sodium \({S_2}\) de concentration \({C_2} = 1,5 \times {10^{ - 1}}\) mol/L, on veut réaliser une solution tampon de \(pH = 3,8\). 2. b) Calculer le pH de la solution diluée. En général la phénolphtaleine convient (zone de virage entre 8 et 10). On dissout un comprimé de vitamine C dans un volume V=100 ml d’eau distillée et on se propose de titrer l’acide ascorbique par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire \({C_1}\). Exercice IVOn fabrique une solution aqueuse de monoamine notée B, en versant une masse m=2,95g de cette amine B dans de l’eau pure afin d’obtenir un volume V=1L de solution.On dose ensuite un volume VB=20 ml de cette solution B à l’aide d’une solution A d’acide chlorhydrique de concentration molaire CA =0,1 mol/L. Afin de ne pas perturber les mesures on n'utilise que quelques gouttes d'indicateur. Dosage d'un acide fort par une base forte, point d'équivalence, concentration de la solution acide, choix de l'indicateur coloré et effet de la dilution. Chapitre II Acides/Bases Leçon V : Dosage acide faible Leçon V. Dosage d’un acide faible Ex1. TP: Dosage d’un diacide organique par une base forte 1 Position du probl eme Les diacides organiques, de formule HOOC (CH 2) n COOH, se pr esentent sous la forme de solides blancs, bien cristallis es et moyennement solubles dans l’eau, …